Toggle navigation
شرح واسئلة
الاقسام
تعليم حكومي
تكنولوجيا معلومات
صحة
اعمال
تقارير
تصميم
برمجة
تسويق
رسم هندسي
هندسة
تعليم عالي
تعليم
امن معلومات
تكنولوجيا
فيديو + صوتيات
مقالات
الرئيسية
ادخل شئ للبحث عنه
الفرق بين إنجلترا والمملكة المتحدة وبريطانيا العظمى
معلومات عن طرق تسلل بق الفراش الى غرفة النوم
لهذا تم إعفاء ميسي من تهمة التهرب الضريبي
مواصفات سيارات الاطفاء روزنباور
افكار تعديل كامري
ملف كامل للأسماك وطرق الإعداد المختلفة لها
فوائد الصمغ العربي واضراره
نسبة الكوليسترول في الدم وعلاقتها بتقدم العمر عند الرجال
اقرأ ايضا
من هو يعقوب الفرحان
زد معلوماتك
التاريخ: 12/6/2019
قصة نجاح والتر كرايسلر
زد معلوماتك
التاريخ: 21/8/2015
من هو صاحب قناة طيور الجنة ” خالد مقداد “
زد معلوماتك
التاريخ: 30/7/2015
الإمبراطور الفرنسي نابليون بونابرت
زد معلوماتك
التاريخ: 4/5/2017
نبذة عن هنري الخامس ملك إنجلترا
زد معلوماتك
التاريخ: 12/4/2018
من هو رجل الدين و الكاتب المغربي ” أحمد أبو عقيل “
زد معلوماتك
التاريخ: 26/5/2016
المخرج الامريكي ” ويس كرافن ” … مكتشف جوني ديب و بروس ويليس
زد معلوماتك
التاريخ: 28/3/2016
ادعية لرجوع المفقود او الغائب
اسلاميات
التاريخ: 9/8/2019
اسوء افلام الرسوم المتحركة بالصور
منوعات
التاريخ: 9/10/2018
الألعاب الأوليمبية القديمة في بلاد الإغريق
زد معلوماتك
التاريخ: 16/5/2018
عالم الكيمياء الروسي ” جيرمان هنري هيس “
زد معلوماتك
من هو
07/10/2018
جيرمان هيس العالم الكيميائي الشهير، وصاحب قانون “هيس” واحد من أهم قوانين الكيمياء الحرارية، والذي يعد القانون الأول للديناميكا الحرارية، وفيما يلي نبذة مختصرة عن حياته وإسهاماته في عالم الكيمياء.
نشأته
-هو “جيرمان هنري هيس” في روسيا في السابع من أغسطس من عام 1802 ميلاديا.
– قام بصياغة “قانون هس” إحدى قوانين الكيمياء الحرارية.
بداية حياته
1- ولد في مدينة جنيف، العاصمة سويسرا.
2- كان والده يعمل فنانا.
3- عندما كان في عمر الثالثة، انتقل مع عائلته إلى روسيا من أجل العثور على عمل.
4- درس “هيس” الطب في جامعة “تارتو” في إستونيا ابتداء من عام 1822
5- تأهل للعمل كطبيب في عام 1825.
دراسته
– بدأ “هيس” دراسته في مجال الكيمياء، بعد أن التقى بـالعالم “يونس ياكوب بيرسيليوس” الكيميائي السويدي الشهير. – ذهب إلى جامعة “ستوكهولم” في السويد، لدراسة الكيمياء على يده. -عند عودته إلى روسيا، قام هيس بالانضمام إلى رحلة استكشافية ليقوم بعمل دراسة جيولوجية في جبال الأورال . – قام بعد ذلك بإنشاء عيادة طبية في “إيركوتسك”.
إسهاماته في الكيمياء
– تفرغ “هيس” تماما للبحث والتدريس ،في الكيمياء في عام 1830 .
– عمل فيما بعد كأستاذا في معهد “سانت بطرسبرغ التكنولوجية”.
– نشر بحثه الأكثر شهرة، الذي قام فيه بإعداد إحدى قوانين الكيمياء الحرارية في عام 1840م.
– يعد هذا القانون هو سلف القانون الأول للديناميكا الحرارية،الذي يعرف بـ”قانون هس”.
– ينص هذا القانون على الآتي : في سلسلة من التفاعلات الكيميائية، فإن مجموع الطاقة المكتسبة أو المفقودة يعتمد فقط على التفاعلات الأولية والنهائية، بغض النظر عن عدد أو مسار التفاعلات.
دراساته الاخرى و نهاية مسيرته
1- اهتم هيس أيضا بعدد من الأعمال، كذلك هي التحليل والتدقيق في المعادن.
2- قام أيضا بتحليل لـ تيلوريد الفضة (Ag2Te)، الذي أطلق عليه معدن الهيسيت “hissite” تكريما له.
3– استطاع أن يكتشف أيضا أن أكسدة الجلوكوز ينتج عنها الحامض السكري أو “حمض الجلوكوز”.
4– كان هيس قد ألف كتاب مرجعي عن الكيمياء، وظل هذا الكتاب يدرس في روسيا لعقود عديدة.
5– توفي “هيس” في مدينة سان بطرسبرج ،في عام 1850م عن عمر يناهز الثمانية وأربعين عاما.
قانون هيس
– قانون هس في الكيمياء يعبر عن القانون الذي يصف أنّ التغيّر في الطاقة في التفاعل الكيميائيّ الكليّ يساوي مجموع التغيّر في الطّاقة في كل طرف من أطراف التفاعل الكيميائي
اكتشاف قانون هس
– تم نشر قانون هس لمجموع الحرارة وينص على أن الحرارة المتحولة أو الممتصة ،خلال أي تفاعل كيميائي لها قيمة ثابتة ومستقلة في مسار التفاعل الكيميائي أو خلال مراحل الحصول على التفاعل.
– لا يعتبر قانون هس قانون حراري منفصل، نظرا لأنّه نتيجةً للقانون الديناميكا الحرارية الأول.
شرح قانون هس
– يطلق عليه قانون حفظ الطاقة في تسهيل كتابة المعادلة الكيميائية
-يبسط عملية تحديد قيمة التغير الواقع في الطاقة الداخلية الكلية وفقا للآتي:
1- الطاقة الداخلية الكلية هي كمية الطاقة أو الحرارة الموجودة في المركب تحت ضغط معين. 2-وأي تغير يحدث في هذه الطاقة، يكون بمثابة تغير الطاقة الكامنة الكلية للمواد ،التي تتشارك في التفاعل لتكوين المنتج النهائي. 3- يتم التعبير بالإشارة للقيمة السالبة في حالة انبعاث الطاقة،أما الموجبة فتكون في حالة استهلاك الطاقة. 4- حدد القانون الطاقة الداخلية الكلية بأنها تساوي مجموع الطاقة في كل طرف من أطراف التفاعل بغض النظر عن اختلاف الخطوات والوسائط التي استخدمت في التفاعل، وبالتالي يمكن تحديد التغير الكلي للطاقة الداخلية من المعادلة المقسمة في شكل: (أ+ب+ج= أ* ب*ج) عن طريق الوصول إلى قيمة التغير في طاقة التفاعل.
-هناك طريقة أخرى يمكن بها حساب التغير في قيمة الطاقة الداخلية للمعادلة: (أ+ب=أب و أب+ج=أ*ب*ج)و جمعهما بعد ذلك.
اقرأ ايضا
مقدمة وخاتمة عن الآفات الاجتماعية
الاكواد الهندسية العالمية
مواضيع بحث الصف الرابع الأبتدائي
مواضيع بحث الصف الاول الاعدادي
الحشرة المعجزة حشرة الدروسوفيلا (ذبابة الفاكهة)
تفسير ” قل إنما أعظكم بواحدة أن تقوموا لله مثنى وفرادى “
العلاجات السريعة لتخفيف من ألم المرارة
قصة الدمشقي الذي لا يخسر أبدا
اودي Q2L 2020 الكهربية قريبا في الاسواق
لماذا يستخدم دواء Feroglobin
X
2023 skuilder.com™.